Question

两道化学题

某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 ℃) ksp(CaCO3)=2.80*10-9 ksp(CaSO4)=4.90*10-5 实验步骤如下： ①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。 ④____________________________________________。 求第二步发生反应的平衡常数K=
下列溶液的PH随温度的变化上图所示的是 A.稀硫酸 BNaOH溶液 C NaCl溶液

Answer 1

第二个答案是C
反应方程式为CaSO4沉淀+CO3 2-离子 =CaCO3沉淀+SO4 2-

K=硫酸根的浓度除以碳酸根的浓度=硫酸钙的溶度积除以碳酸钙的溶度积
=4.90*10-5除以2.80*10-9 =17500
第二题为A 因为温度增大会引起水的电离增大，强酸的氢离子浓度极大水的电离不会对PH有一点影响，PH是指氢离子的浓度不是酸碱性，氯化钠为中性两种离子都不水解，但是温度升高会使氢离子和氢氧根离子浓度都变大，不对；强碱中的氢离子浓度太小了，温度一升高水的电离常数增大，氢氧根离子浓度极高无变化，氢离子浓度变化，不对；将强碱想象成强酸可解释A.故选A

Answer 2

1、取沉淀物进行清洗后干燥处理，置于试管中加入适量HCl，收集所得气体通入澄清石灰水中。
2、平衡常数忘了公式怎么求了，这个楼主应该不难解决
3、NaCl，因为它是强电解质，而且所有离子不会与水电离的氢离子或氢氧根离子反应。PH会不改变

Answer 3

第二问选C，因为随着温度的改变，水分蒸发，酸和碱的ph必然发生变化，而图示始终不变，因而应该是中性物质，第一问我无法解，除非有其他条件

Answer 4

选B，望采纳,一群不会的去选B