已知K(HAC)=1.75*10的负五次方,常温下浓度为0.1mol/l的HAC溶液,其解离度为？
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溶液中c(H+)和c(Ac-)浓度相等,根据公式K=c(H+)×c(A-)÷c(HAc) 所以c(H+)2=c(A-)2=1.76^10－5÷0.1 c(H+)=1.32×10^-2 所以电离度=1.32×10^-2÷0.1×100%=13.2%,2,
jitgr 举报
按理说应该是对了的，但是答案上面没有这个答案，里面只有5.0%，3.5%，1.3%和2.3%，为什么 那就是1.3%。方法是对的，可能是那个小数点看错了。1.3%是记来的，没错。,
jitgr 举报
按理说应该是对了的，但是答案上面没有这个答案，里面只有5.0%，3.5%，1.3%和2.3%，为什么 那就是1.3%。方法是对的，可能是那个小数点看错了。1.3%是记来的，没错。,
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