Question

化学：铜锌原电池电解质为什么不能用硫酸？

rt
将锌和铜用导线连起来，氢离子和锌反应，锌上电子通过导线移向铜，电子在铜那段与H+结合，有什么不可以呢？这原来是个选择题，有好几组，老师没选这项。但我觉得可以。

Answer 1

不能用浓硫酸吧！浓硫酸具有强氧化性，不尽会与负极的锌发生反应，而且还会与正极的同样发生反应。

追问

没说是浓硫酸啊……

Answer 2

如果溶液是稀硫酸，
Zn - 2e- = Zn2+，
2 H+ + 2e- = H2↑

溶液中没有Cu2+，怎么会发生反应 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4呢？
就变成 Zn + 2 H+ = H2↑ + Zn2+ 了

追问

但是电子还是可以经过导线，形成原电池啊。

追答

能形成原电池，但这不是铜锌原电池了。
铜锌原电池的总反应为 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

Answer 3

在有锌离子的情况下，硫酸会与铜发生反应

Answer 4

什么个情况啊，铜锌原电池不就是用硫酸做电解质的嘛，咋变成不能了