实验室制取氨气的方法是什么

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刺任芹O
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常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。

化学反应方程式:

2NH₄Cl(固态) + Ca(OH)₂(固态)===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O

Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑

氨气,无色气体。有强烈的刺激气味,易被液化成无色的液体,也易被固化成雪状固体。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用。

用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

扩展资料:

氨气化学式:

NH₃,N元素相对于H元素表现为氧化性,而他的电子层为2;5,那么当他和H结合的时候,他就吸引了H的电子,为了达到稳定结构(即2;8),他就成为了-3价,根据电荷平衡,那么就需要3个+1价的H来平衡,所以就是NH₃。

氨用于制造氨水、氮肥(尿素、碳铵等)、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等,广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。

参考资料来源:百度百科——氨气

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