实验室制取氨气的方法是什么
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常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。
化学反应方程式：
2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O
Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑
氨气，无色气体。有强烈的刺激气味，易被液化成无色的液体，也易被固化成雪状固体。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。
用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
扩展资料：
氨气化学式：
NH₃，N元素相对于H元素表现为氧化性，而他的电子层为2;5，那么当他和H结合的时候，他就吸引了H的电子，为了达到稳定结构(即2;8)，他就成为了-3价，根据电荷平衡，那么就需要3个+1价的H来平衡，所以就是NH₃。
氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
参考资料来源：百度百科——氨气
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