Question

将一定质量的NAHCO3和NA2CO3的混合溶液,加入过量1mol/lL的Ba（OH）2溶液120mL使（CO3）2-沉淀完全。

将一定质量的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液,加入过量1mol/lL的Ba（OH）2溶液120mL使（CO3）2-沉淀完全。过滤后在滤液中加入2—3滴酚酞试液，再滴入1mol/L的硫酸95mL时刚好红色褪去。
求原混合物中NaHCO3的质量？

答案是4.2g 求过程 会有加分

Answer 1

解：设硫酸消耗OH^-的物质的量为X,原混合溶液中含NaHCO3的物质的量为Y
1mol/lL的Ba（OH）2溶液120mL中含Ba（OH）2的物质的量=1mol/L*0.12L=0.12mol
含OH^-的物质的量=2*0.12mol=0.24mol
硫酸的物质的量=1mol/L*0.095L=0.095mol
硫酸溶液中含氢离子的物质的量=2*0.095mol=0.19mol
Ba(OH)2 + 2NaHCO3 = BaCO3↓+ Na2CO3+2H2O
Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaOH
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O
根据上面的化学方程式可知:氢氧化钡电离出的氢离子一部分被硫酸电离出的氢离子中和,另一部分被碳酸氢钠电离的氢离子中和,
即碳酸氢钠的物质的量=氢氧化钡电离出氢氧根离子的物质的量-硫酸电离出的氢离子
=0.24mol-0.19mol=0.05mol
所以原混合物中含碳酸氢钠的质量=nM=0.05mol*84g/mol=4.2g
希望我的回答能对你的学习有帮助!

Answer 2

m = 84*(1*0.120*2 - 1*2*0.095) = 4.2g