Question

一道化学高考题

利用下图所示实验装置可以测定一定条件下1 mol气体的体积，图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130 mL刻度线。将一定质量的镁带和过量的稀硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积。实验步骤如下：
① 装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。
② 用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100 g～
0.110 g的镁带，把数据记录于表格。
③ 取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20ml水，
再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧
加料口。
④ 用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外
液面持平。
⑤ 用注射器吸取10 mL 3 mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。
⑥ 当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。
⑦ 用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。
重复上述操作进行第2次实验，避免偶然误差。
根据上述实验方法回答下列问题：
实验室温度：25℃，压强：101 kPa，该条件下1 mol H2体积的理论值为24.5 L。
这道题希望各位哥哥姐姐们自己到网上找原题，我想问几个问题：第4步和第7步什么意思？

Answer 1

第四步是要保证被压入C中的液体完全是由A中产生的H2挤占了B中液体体积造成的。由于A中要加入反应物，这些反应物会搭樱伏挤占A、B瓶中液面上方的空间，使原来A容器中的气体被压入B，新来的A中气体挤占B中原来气体，使得B中原来气体去挤压液面，将液体压入导管，而这部分上升的液面并不是由于H2产生造成的，倘颂升若此时继续试验将导致压入C的溶液体积增大，造成产生氢气增多的假象干扰实验。
第七步是通过注射器测量导管中液体的体积。反应结束时存在B液面上方压强=液柱压强+大气压的等式，此时由于反应停止不再有新产生的H2将液柱部分的液体压知携入C，而液柱的体积又着实是A中反应生成H2的部分体积，若不设法测出这部分体积将导致测得的H2体积偏小，干扰实验。

这部分不太容易用语言表述，可能你并不能明白，但这两步的目的是相同的，那就是保证测得H2体积的准确性。

Answer 2

可以用分液漏斗分离二种不互溶