Question

电离平衡知识点总结

Answer 1

电离平衡知识点总结：

1、电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。

2、判断电解质的关键要看该化合物能否自身电离。如NH3、SO2等就不是电解质。

3、电解质的强弱要看它能否完全电离（在水溶液或熔化时），与其溶解性、导电性无关。

4、离子化合物都是强电解质如NaCl、BaSO4等，共价化合物部分是强电解质如HCI、H2SO4等，部分是弱电解质如HF、CH3COOH、HCN等，部分是非电解质如酒精、蔗糖等。

5、弱电解质才有电离平衡，如水：2H2OH30++OH-。

6、电离平衡的特征：等（V电离=V结合0）动（动态平衡）定（各微粒浓度一定）变3、影响电离平衡的外界条件：温度越高，浓度越小，越有利于电离。加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制弱电解质的电离。

7、电离方程式：强电解质完全电离，用等号。弱电解质部分电离，用可逆符号；多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，电离级数越大越困难；且各步电离不能合并。