Question

在硫酸铝、硫酸钾和明矾三种物质组成的混合溶液中，SO4离子浓度为0.2mol/L。再向其中加入等体积的0.2mol/

在硫酸铝、硫酸钾和明矾三种物质组成的混合溶液中，SO4离子浓度为0.2mol/L。再向其中加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液（混合后体积变化忽略不计),使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合液中K离子浓度为多少 详细过程 为什么开始时Al离子物质量与后来计算得到的不同，开始Al离子没全部在水溶液中吗

Answer 1

在Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液中，存在三种离子Al3+、K+、SO4 2-
设溶液总体积为1L，其中c(SO4 2-)=0.2mol/L，那么n(SO4 2-)=0.2mol
若加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液，即加入0.2mol KOH，

根据生成的白色沉淀恰好溶解，可得n(Al3+)=1/4n(KOH)=0.05mol

【根据Al3+ +4OH- ====AlO2- +2H2O，沉淀恰好溶解时两者物质的量之比为1：4】
根据电荷守恒：n(K+) +3×0.05mol=2×0.2mol

解得：n(K+)=0.25mol，c(K+)=0.25mol/1L=0.25mol/L