同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，为什么质子数之比是1：1？
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1个O2所含质子数为：
1个CO2所含质子数为：
而等质量的O2和CO2的物质的量之比为
所以等质量的O2和CO2的质子数之比为
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哈美顿（上海）实验器材有限公司
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质子数等于原子序数，氧是8号元素，碳是6号元素，氧气质子数是8*2=16，二氧化碳是6+8*2=22再假设是一克，就是n=m/M，氧气质子数：1/32*16=1/2 。二氧化碳质子数：1/44*22=1/2.所以是1比1！
追问
为什么16要乘以1|32呢？
追答
因为1mol氧气含有16mol质子，现在是1/32mol。含有的质子数不就再乘以16..
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1molO2分子的质子数是2*8=16NA
1molCO2分子的质子数是2*8+6=22NA
在同温同压下,等质量的02和CO2 设质量为m g
则 O2分子的质子数是m/32*16=m/2 NA个
CO2分子的质子数是m/44*22=m/2 NA个
所以是相等的.
1molCO2分子的质子数是2*8+6=22NA
在同温同压下,等质量的02和CO2 设质量为m g
则 O2分子的质子数是m/32*16=m/2 NA个
CO2分子的质子数是m/44*22=m/2 NA个
所以是相等的.
追问
为什么16要乘以1|32呢？
追答
32是O2的摩尔质量,即数值上等于该分子的分子量. 32 g/mol
44是CO2的摩尔质量,即数值上等于该分子的分子量. 44 g/mol
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CO2是2个每克O2也是
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