同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,为什么质子数之比是1:1?
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创远信科
2024-07-24 广告
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质子数等于原子序数,氧是8号元素,碳是6号元素,氧气质子数是8*2=16,二氧化碳是6+8*2=22再假设是一克,就是n=m/M,氧气质子数:1/32*16=1/2 。二氧化碳质子数:1/44*22=1/2.所以是1比1!
追问
为什么16要乘以1|32呢?
追答
因为1mol氧气含有16mol质子,现在是1/32mol。含有的质子数不就再乘以16..
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1molO2分子的质子数是2*8=16NA
1molCO2分子的质子数是2*8+6=22NA
在同温同压下,等质量的02和CO2 设质量为m g
则 O2分子的质子数是m/32*16=m/2 NA个
CO2分子的质子数是m/44*22=m/2 NA个
所以是相等的.
1molCO2分子的质子数是2*8+6=22NA
在同温同压下,等质量的02和CO2 设质量为m g
则 O2分子的质子数是m/32*16=m/2 NA个
CO2分子的质子数是m/44*22=m/2 NA个
所以是相等的.
追问
为什么16要乘以1|32呢?
追答
32是O2的摩尔质量,即数值上等于该分子的分子量. 32 g/mol
44是CO2的摩尔质量,即数值上等于该分子的分子量. 44 g/mol
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CO2是2个每克O2也是
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