Question

这道化学题目求解

0.4mol硫酸铜和0.4mol氯化钠溶于水，配成1L溶液，用惰性电极电解一段时间，当在一个电极上得到0.3molCu时，另一极上生成的气体在标准状况下的体积为
A.5.6L
B.6.72L
C.1.334L
D.11.2L
【有解题过程，谢谢】

Answer 1

选A，用惰性电极电解，开始阳极是氯离子放电2Cl- - 2e- ===Cl2,阴极是铜离子放电Cu2+ + 2e- ===Cu.阳极得到0.3molCu，说明转移了0.6mol电子，而氯离子只有0.4mol，所以前0.4mol电子由氯离子失去，生成2mol氯气，后0.2电子由氢氧根失去，4OH- -4e- === 2H2O + O2↑，生成0.05mol氧气，总气体体积为0.25×22.4=5.6L

Answer 2

当阴极析出0。3molCu时，得电子为0。6mol。
阳极首先析出Cl2，然后析出O2。
n（Cl2）= 0。4 / 2 = 0。2（mol）
n（Cl2）*2 + n（O2）*4 = 0。6 （*代表乘号）
n（O2）=0。05mol
另一极上生成的气体在标准状况下的体积为：
22。4*[n（Cl2）+ n（O2）]=5。6L

追问

==？？？

追答

很简单，电子得失的问题 当阴极析出0。3molCu时，得电子为0。6mol，，氯离子变为氯气失去2个电子，变为氧气失去4个电子，加起来共0.6mol个电子， 不懂再问

追问

n（Cl2）*2 代表 这么多Cl共失去多少电子，是吗

追答

对，每个CL失去2个，n（Cl2）*2 代表一共的Cl共失去多少电子

追问

好的，谢谢