Question

由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为

网上的回答都看过了 我只是想问 为什么这题平均相对分子质量和体积分数无关

Answer 1

在同温同压下密度只跟摩尔质量有关系
CO的摩尔质量＝N2的摩尔质量
所以CO的体积可以是任意的
只要考虑H2和CO2
设H2为x mol,CO2为y mol
(2x+44y)/(x+y)=28
13x=8y
x/y=8/13
CO2、H2、CO的体积之比是13比8比任意值

这题平均相对分子质量和CO体积分数无关,因为二者相对分子质量相同，摩尔体积相同，而与CO2、H2体积分数有关。
满意请采纳~

追问

还是不懂为毛无关。。

追答

相对分子质量相同，在同温同压下的密度是相等的
P压强 p密度 n物质量 R理想气体常数 T温度 V体积 Mr相对分子质量

PV = nRT
PV = ( M / Mr ) RT
P = p / Mr * RT
密度 p = P * Mr / RT
常态 P = 1atm = 101.325kPa
T = 273.13K = 0摄氏度 时
p = 44.62 * Mr (单位 g/L )
因此CO的体积对比例没有影响。