Question

合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的

合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如下图

A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度
求解t4时刻发生了什么变化

Answer 1

好吧，这是我的答案：0到圆腔t1段是原来的平衡，t1到t2段原平恒被打破，V正亩纤增大，根据△H＜0可以知道该反应正反应为放热反应，t1到t2段应该不是升高温度，而是增大压强或者增大反应物浓度，t2到t3段应该橘耐衫为使用催化剂，t3到t4段增大压强，t4时应该为减小生成物（NH3）浓度

Answer 2

　　解：t4时刻发生的变化是减少NH3的浓度。

Answer 3

你可以补出逆反应速率图像得出t4是减小生成物浓度