Question

近代化学基础(上)模拟题 求解~

1.写出下列原子的电子构型。(1)Ca (2)Cr (3)Fe (4)Cu (5)Br 2.各举两例说明：(1)由极性键构成极性分子 (2)由极性键构成非极性分子3.已知反应 1/2Cl2(g) + 1/2H2 (g) = HCl(g) 在298.15 K 时，Kθ = 4.97×1016，ΔrHmθ (298.15K) = – 92.3 kJ · mol-1，求500K时的Kθ(500K)。4.已知室温下HClO的Ka=3.5×10-8，计算 0.050 mol·L-1 HClO溶液中的[H＋]及解离度。 5.若将1.00 mol SO2 (g)和1.00 mol O2 (g)的混合物，在610℃和100 kPa下缓慢通过V2O5催化剂，使生成SO3(g)。当达到平衡后总压仍为100kPa，测得混合物中剩余的O2为0.584mol。试计算标准平衡常数Kθ(883K)。 6.取50 mL 0.10mol·L-1某一元弱酸溶液与20mL 0.10mol·L-1 KOH溶液混合，将混合溶液稀释到100 mL，测得此溶液的pH为5.25，问此一元弱酸的解离常数是多少？

Answer 1

1.写出下列原子的电子构型。(1)Ca [Ar]4s2 (2)Cr [Ar] 3d54s1 (3)Fe [Ar]3d64s2 (4)Cu [Ar]3d10 4s1 (5)Br [Ar] 3d104s24p52.各举两例说明：(1)由极性键构成极性分子 CH3Cl HCl (2)由极性键构成非极性分子:CH4 CO2有时间再来算。。