Question

下列叙述正确的是( ) A.铜,锌,稀硫酸形成的原电池放电时,溶液中阳离子向铜电

下列叙述正确的是(　　)
A．铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动
B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极上
C．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀
D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－
【答案】　A

为什么？

Answer 1

A---对，在原电池中有一个规律，即阳离子向正极动，阴离子向负极动
B---错，充电时，原来的正极就接外界的正极，原来的负极则接外界的负极
C---错，Zn比Fe活泼，相当于原电池牺牲阳极的阴极保护，可以保护Fe
D---错，这是正极反应，负极一定是失去电子的

追问

C是什么意思啊

追答

Zn比Fe活泼，所以镀锌铁的镀层破坏后，可以构成原电池，但是首先被腐蚀的应该是相对活泼的Zn，相当于Fe被保护了。
（这在高二的化学中会学到，称为牺牲阳极的阴极保护。）

Answer 2

锌失去的电子转移到铜电极，导致锌电极带正电、铜电极带负电。由同种电荷相排斥可知阳离子向铜极移动；也可以认为在两级间形成电场，电场线方向指向铜电极，所以正电荷向铜极移动。