Question

镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀

为什么呀？为什么会构成原电池呢？
不是原来有锌，所以先和锌反应，但由于镀层被破坏，所以可直接与铁反应了吗？

Answer 1

楼主，你的问题就出错了，应该是铁仍然不被腐蚀。因为锌的活泼性更强，形成原电池后形成牺牲阳极的阴极保护法。海水与锌反应，电子流到铁极，使得铁失去的电子得到补充，不发生反应。

Answer 2

Zn比Fe还原性强，Zn被氧化，Fe电极上发生还原反应，Fe受到保护。这个是在海水中的反应，
负极：Zn - 2e- → Zn++
正极：O2 + 2 H2O + 4 e- → 4 OH-
我实在不知道你问的反应时在什么的条件下进行，

追问

镀层不是破坏了吗？

追答

不可能全部破坏啊，破坏的意思只是破损了，就是还是有fe的

追问

那不就直接可与铁反应，铁就更容易腐蚀了

追答

zn比铁活泼啊,我觉得你没有把书好好读懂，把原电池和电解池弄乱了，你再好好看书，读多几遍

Answer 3

锌和铁的电位不同，锌的比铁的负，锌优先腐蚀，铁得到保护。除非镀锌层完全腐蚀没了