Question

现有15克碳酸钾和氯化钾组成的固体混合物，放入到已称有50克氯化钙溶液的烧杯中，待充分反应后过滤

（二者恰好完全反应）所得滤液质量为60克，求：（1）原混合物中碳酸钾的质量分数。（2）反应后所得滤液中氯化钾的质量分数。

Answer 1

碳酸钾与氯化钾+氯化钙共65g，其中只有碳酸钾与氯化钙反应，生成碳酸钙。由于反应后溶液为60g，因此生成的碳酸钙为5g（质量守恒）碳酸钙的摩尔质量为100，碳酸钾摩尔质量为138.按比值计算，100/5等于138/碳酸钾质量。算得碳酸钾质量为6.9g。因此（1）问答案为：（6.9/15）*100%=46% 第(2)问：由于氯化钾摩尔质量为149，所以算得生成的氯化钾为7.45g，此时溶液中共氯化钾为7.45+（15-6.9）=15.55g，所以，溶液中氯化钾质量分数为：（15.55/60）*100%=25.9%(这个...好久不做这些题，不知道对不对呢，见谅）嘿，上面那位仁兄，你算错数啦

Answer 2

所得滤液质量为60克,则沉淀有5克，

K2CO3+CaCl2==CaCO3!+2KCl
138 100 149
x g 5g yg
x=138*5/100=6.9g
原混合物中碳酸钾的质量分数6.9/15=46%

y=149*5/100=7.45g
反应后所得滤液中氯化钾的质量分数(15-6.9+7.45)/60=25.9%

Answer 3

生成碳酸钙沉淀质量 15g+50g-60g=5g
K2CO3+CaCl2==CaCO3!+2KCl
138 100 149
x 5g y
138/x=100/5g=149/y
x=6.9g
y=7.45g
原混合物中碳酸钾的质量分数 6.9g/15g*100%=46%
反应后所得滤液中氯化钾的质量分数(15g-6.9g+7.45g)/60g*100%=25.9%