Question

化学题求答案并写出正确和错误的理由

设nA为阿弗加德罗数值，下列说法正确的是：A常温常压下，8g氧气含有4nA个电子 B 1L0、1mol/L的氨水中含有nA个NH4 C、标准状况下，22、4L盐酸含有nA个HCL分子 D、1molNa被完全氧化生成过氧化钠，失去2nA个电子

Answer 1

选A
A常温常压下，8g氧气含有4nA个电子
对的，n(O2)=8g/32g/mol=0.25mol
n(e-)=0.25mol*8*2=4mol
N(e-)=n*NA=4NA
B 1L0、1mol/L的氨水中含有nA个NH4
n=c*V=1L*0.1mol/L=0.1mol
但是一水合氨是弱电解质，弱碱，只有部分电离出铵根离子，因此NH4+没有0.1NA
C、标准状况下，22、4L盐酸含有nA个HCL分子
溶液不适用22.4L/moL 该数值仅对标准状况下的气体适用！
D、1molNa被完全氧化生成过氧化钠，失去2nA个电子

1molNa变为1mol Na+ ,每个Na失去一个电子，共失去NA个电子

追问

求溶解度的，你顺便帮我决绝吧，嘻嘻
CaCO3<Ca(HCO3)2 Na2CO3<NaHCO3 这俩组是对还是错，说明理由哈，谢啦

追答

溶解度大小：CaCO3 NaHCO3

溶解度大小查数据、做实验得到的，这算理由吗？
不是所有问题都有理由的。

Answer 2

A 正确B 不对的，电离呢 NH4

C 盐酸是液体
浓度未知

D是NA个电子

希望对你有帮助
学习进步(*^__^*) 嘻嘻……

Answer 3

答案选A
B氨水中有一水合氨。铵根离子，这是无法计算的
C错了。标况下。盐酸是液态。无法计算
D应该是NA个电子。Na只会变成正1价

Answer 4

氧气的摩尔质量为三十二克每摩尔，八克中有四分之一摩尔氧气，零点五摩尔的氧原子，即为四摩尔电子

氨水中的一水合氨只有极少部分会电离，是弱碱，没有一摩尔

22.4升盐酸是氯化氢的水溶液，不知道浓度，不知道有多少氯化氢，且盐酸中氯化氢为离子，不是分子
钠被氧化只失去一个电子，一摩尔失去一摩尔电子

选A

Answer 5

A对
B，氨水电离
C, 盐酸浓度未知
D，失1mol电子
选A

Answer 6

a对，8g氧有0.5摩尔氧原子，有0.5*8=4mol电子也就是4na电子
b错，nh4+会水解
c错盐酸是hcl的水溶液，不是气体
d错被氧化成过氧化钠失去1mol电子