Question

比较下列各组物质的性质。

Answer 1

【答案】：熔点：①由于二氧化硫是分子晶体，熔点最低，而氧化钙和氧化镁均为离子晶体，钙和镁离子的电荷相同，但钙离子半径大于镁离子半径，故氧化钙晶格焓小于氧化镁的晶格焓，氧化镁的熔点高于氧化钙，所以它们熔点由高到低的顺序为MgO，CaO，SO₂。
②由于BaCl₂是典型的离子晶体，故熔点最高，而CCl₄是分子晶体，熔点最低，而氯化铝和氯化铁已具有部分共价型分子晶体。分子晶体的熔点随相对分子质量的增大而增高，氯化铁比氯化铝相对分子质量大，故氯化铁的熔点高于氯化铝，所以②熔点由低至高的顺序为：CCl₄，AlCl₃，FeCl₃，BaCl₂。
③由于SiC是原子晶体，故熔点最高，而KCl是离子晶体，熔点较高。SnCl₄和AlCl₃具有部分共价型晶体，而SnCl₄比AlCl₃相对分子质量大，同上述理由，SnCl₄比AlCl₃熔点高，所以③熔点由低至高的顺序为：AlCl₃，SnCl₄，KCl，SiC。$硬度：SiO₂(原子晶体)＞MnO₂(离子晶体)＞CO₂(分子晶体)。$溶解度：Zn，Cd，Hg同属第二副族，同为18电子层构型，极化力和变形性均大，半径越大变形性越大，它们同与易变形的S^2-随Zn，Cd，Hg次序的半径增大而相互极化增强，故形成的硫化物共价性依次增大，溶解性依次渐减，故溶解度ZnS＞CdS＞HgS。$热稳定性：同种酸及其盐的热稳定性：酸小于酸式盐，酸式盐小于正盐，正盐电荷相同，又随正离子半径的增大，离子的反极化作用小，正离子热稳定性增大，故H₂CO₃＜Mg(HCO₃)₂＜MgCO₃＜BaCO₃。