Question

用下列方法均可制得氧气: (1)2KClO3 2KCl+3O2↑ (2)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑

用下列方法均可制得氧气：
（1）2KClO3 = 2KCl+3O2↑ （2）2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑
（3）2HgO = 2Hg+O2↑ （4）2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 （ ）
A．3﹕2﹕1﹕4 B．1﹕1﹕1﹕1 C．2﹕1﹕2﹕2 D．1﹕2﹕1﹕1

要过程

Answer 1

若要制得相同质量的氧气,那么就把反应式改为
2KClO3＝2KCl＋3O2
6Na2O2+6H2O =12NaOH+3O2↑
6HgO = 6Hg+3O2↑
6KMNO4＝3K2MNO4＋3MNO2＋3O2
这样就确保了氧气的量是相等的;
1.反应的看 2KClO3＝2KCl＋3O2 其中氯Cl的化合价变化时+5变为-1价，电子转移了6个 以为是2个2KClO3 所以就是转移了12个;
从6Na2O2+6H2O =12NaOH+3O2↑看：其中的O从-1价变为o价，电子转移了6个，因为6Na2O2所以转移了12个电子；
再看6HgO = 6Hg+3O2↑其中的Hg从+2变为0 电子转移2个 因为6HgO中有6个Hg 所以就转移了12个 （用氧O计算也是一样的）
6KMnO4＝3K2MnO4＋3MnO2＋3O2 对于这个方程式 要是拿Mn计算不好算 还是用氧O计算 由原来的-2变为0转移了2个电子 但是6KMnO4含有24个O 但是3K2MnO4和3MnO2中的18个氧O没有发生化合价变化，只有6个O发生变化了 所以就是转移了12个电子；综上所述：
答案选B。

Answer 2

第一个方程式，(0--2)*6=12，生成3分子氧，一分子氧4电子,第二个，（0--1）*2=2，一分子氧两电子
第三个，（0--2）*2=4，一分子氧4电子，第四个，（0--2）*2=4，一分子氧4电子
4:2：4:4=2:1:2:2
C

Answer 3

解析：很简单，分析每个物质中的氧的化合价，不难发现，只有Na2O2中氧是-1价，其他都是-2价，-2价变成0价要失去2个电子，-1价则失去一个电子，因此反应中电子转移数目之比为2：1：2：2，所以选C。

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