0.1mol/l碳酸钠的PH值怎么计算呢
已知碳酸钠在常温下电离常数K1=4.3*10^-7，K2=5.6*10^-11。即碳酸钠在常温下的水解程度约是10%，水解产生的氢氧根离子的浓度大约是0.01mol/l，所以得ph=12左右。
PH值的计算就是溶液中氢离子浓度的负对数-lg c（H+）。一元强酸溶液可以直接计算酸的浓度，碱的话就要利用Kw离子积常数，就是氢离子乘氢氧根的浓度积为10负14次方，把碱的oh根浓度带入计算氢离子浓度，再计算负对数。
pH值一般指氢离子浓度指数。氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。
扩展资料：
氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。
常见的ph值测定方法：
1、使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。
2、使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH。
3、.使用pH计。pH计是一种测定溶液pH的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。
参考资料来源：百度百科-氢离子浓度指数
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已知H2CO3在常温下电离常数K1=4.3*10^-7,K2=5.6*10^-11
由K2算得1mol/L的碳酸钠PH差不多为12.13
例如：
碳酸根和水结合得到hco3-，生成oh-
如果假设生成x
mol的hco3-，就有xmol的oh-
碳酸根的浓度就是0.1
电离常数是k=4.7*10
-11次方,k=[co32-][h+]/[hco3-]
[h+]=10-14次方/[oh-]
就是[0.1*（10-14次方/x）]/x
=4.7*10
-11次方
扩展资料：
碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液，在有效缓冲作用范围，ph=10.25±dao1之间，本题ph=9，已经在这个范围之外了，所以缓冲能力有容限。
如果确切需要这样的溶液，那么碳酸氢钠的物质的量浓度是碳酸钠物质的量浓度的18倍，如果配制溶液1升，那么
需要无水碳酸氢钠84×0.1×18/19=8克
需要无水碳酸钠106×0.1×1/19=0.56克
将两者加到1000毫升蒸馏水中，搅拌均匀即可。
参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠
氢氧根的为pOH＝1/2(PKb1＋pc)＝1/2(3.67＋1.00)＝2.335＝2.34
则pH＝14.00－2.34＝11.66
