Question

用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。

实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下： 实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g 1 2.22 3.94 2 3.33 3 4.44 7.88 4 5.55 7.88 回答下列问题：（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是 。

Answer 1

CO32- + Ba2+＝BaCO3
HCO3- + Ba2+ +OH-＝BaCO3+H2O
NaHCO3和K2CO3与沉淀物质的量关系为1：1
第三、四次实验中产生沉淀质量不变，说明此时NaHCO3和K2CO3已经完全反应， 第三次实验中的样品质量与沉淀质量均为第一次实验的数值的两倍，说明第三次实验时恰好完全反应，
2.574/1.716＝m/2.758或2.574/3.432＝m/5.516
m＝4.137g
（1）第二次实验中产生沉淀质量是4.137g
（2）Ba2+－－BaCO3
1 1
xmol 5.516/197＝0.028mol
x＝0.028mol
Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度是0.028/0.5＝0.056mol/L
（3）产生4.137/197＝0.021mol沉淀
需NaHCO30.021×84＝1.764g或K2CO32.898g，十字相交
NaHCO3－1.764g 2.898-2.574＝0.324
－－－－－－－ 2.574g＝＝＝＝＝＝－－＝0.324/0.81＝2/5
K2CO3－2.898g－－－－2.574-1.764＝0.81
0.021×2/（5+2）＝0.006mol