Question

高中化学题悬赏加分求解。

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收（发生反应Cl2+2NaOH＝NaClO＋H2O），测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。求原NaOH溶液的质量分数为＿＿。（认真回答我，对的有加分）

Answer 1

这个题跟反应没有关系啊。由100mL 3mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）可得，溶液中含氢氧化钠为0.3mol，12克。氢氧化钠溶液的质量为100mL*1.12g/mL=112克。所以氢氧化钠溶液的质量分数为12/112=0.107=10.7%

Answer 2

10.7％

氢氧化钠的物质的量 n(NaOH) = 0.1 L × 3.00 mol/L = 0.3 mol
氢氧化钠的质量 m(NaOH) = 0.3 mol × 40 g/mol = 12 g
质量分数 ω(NaOH) = 12 g ÷ ( 100 mL × 1.12 g/mL) × 100% ≈ 10.7 ％

Answer 3

解：物质的量浓度C=1000pW/M

所以原NaOH溶液的质量分数W=CM/1000p=(3mol/L*40g/mol)/1000*1.12g/mL=10.7%

希望我的回答能对你的学习有帮助!

Answer 4

从次氯酸钠上可以算出吸收氯气的氢氧化钠摩尔量为0.1mol，总共

物质的量c=1000pw/M
p代表密度
w代表质量分数
M代表分子量
计算饿到