Question

高一化学问题，急，请帮帮忙，谢谢大家。

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
乙：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
现有下列状态：③各气体组成浓度相等
这里③为什么不能表明甲乙容器中的反应都达到化学平衡？谢谢。（注：我们还未学到平衡常数K，用另一种方式解释一下，谢谢大家了）

Answer 1

按定义来解答。
判断一个可逆反应是否达到化学平衡，依据：
微观的;正反应的速率 = 逆反应的速率（或者表述为;某一物质的生成速率=分解速率）
宏观的：某一具体物质的浓度不再改变。注意，不是浓度相等！

所以可判知：③各气体组成浓度相等 并不能表明反应达到平衡。

Answer 2

应该是混合物中各组分含量(百分含量、物质的量、质量、浓度、反应物转化率等)不随时间变化。
1.不能作为判断标志的是 ①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。(任何情况下均适用) ②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。
2..判断化学平衡状态的标志 (1)任何情况下均可作为标志的： ①υ正=υ逆(同一种物质) ②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化 ③某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比 (2)在一定条件下可作为标志的是 ①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。 ③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化。

Answer 3

你好，我想你学了判断化学平衡的定义了吧，在化学上判断一个可逆反应是否达到化学平衡，依据：反应中，;正反应的速率 = 逆反应的速率，或者说成是;某一物质的生成速率=分解速率也就是在

宏观的：某一具体物质的浓度不再改变。而不是浓度相等所以可知这种说法是不对的也就是当各气体的各气体组成浓度相等 并不能表明反应达到平衡。

Answer 4

密度=质量比体积
质量守恒不变 两个恒容的密闭容器 体积不变 所以反应开始密度都守恒 所以啊。。。。

Answer 5

化学平衡中的“等”，是指正逆反应速率相等，而不是浓度相等。化学反应各物质之间是没有多大关系的，就像你做实验药品放多放少的问题，所以，一般判断化学平衡看到浓度相等，物质的量相等啊，就要注意了