Question

离子化学方程式的配平（详解，举例）

Answer 1

普通方程式配平会了没？

追问

会了，就是离子的方程式不会

Answer 2

电荷平衡法
这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手，但对氧化还原反应却不太好用。
如:碳酸氢铵溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液
1.首先把可电离的物质写成离子形式：
H+ + NH4+ + OH- —NH3 + H2O
2.再从水入手，用观察法配平。
H+ + NH4+ + 2OH- =NH3 + 2H2O
这里要考虑到的是离子的变价气体的生成，还有沉淀或者是水的生成
电荷转移法
这种方法适用于较复杂的离子方程式（氧化还原反应），用一般的方法比较复杂，但是从离子的转移来看（化合价的升降）就简单一些。这个方法是观察化合物在反应前后离子的得失电子数目，通过配平得失电子，来得到两种物质的化学计量比，再通过设未知数来完成方程式的配平。
举例：
高锰酸钾和浓盐酸的反应。
1.先看高锰酸钾，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价
所以Mn：+7→+2---得到5个电子 （降得还）
2.再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价
所以Cl：-1→0---失去1个电子 （升失氧）
3.我们设有x分子的Mn少了5个电子，即减少了5x份的电子，设y分子的氯气多了1个电子，因为一个氯气分子里有2个氯原子，所以一共升高2y份的电子
即 5x=2y所以x、y的最简比就是2：5
4.然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成），把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的）
(2n倍)MnO4- + H+ + Cl- — Mn2+ + (5n倍)Cl2 + H2O
保持这个最简比不变，剩余用观察法配平，配不平，再变换系数n的大小，直至可以配平。
最后得到：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O

主要依据：电荷守恒
电荷守恒有以下几种意思：
（1）离子方程式中，等号左边离子所带电荷的代数和 等于 等号右边离子所带电荷的代数和。
（2）在电解质溶液中，阳离子所带电荷的代数和等于阴离子所带电荷的代数和
希望对你有所帮助。

比较难的是氧化还原的离子方程式配平，其余的都很简单。

对于氧化还原的离子方程式，建议先按照氧化还原方程式配平，之后检查电荷守恒，这样比较好。

而对于一些比较少反应离子的方程式，可以直接用电荷守恒配平就可以了，如有问题，请列举你觉得很难配平的题目出来参考一下。

追问

简单一点的方法，不要太多字

追答

从离子的转移来看（化合价的升降)。观察化合物在反应前后离子的得失电子数目，通过配平得失电子，来得到两种物质的化学计量比，再通过设未知数来完成方程式的配平。

追问

举例

追答

就比如高锰酸钾和浓盐酸：1.先看高锰酸钾，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价
所以Mn：+7→+2---得到5个电子 （降得还）
2.再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价
所以Cl：-1→0---失去1个电子 （升失氧）
3.我们设有x分子的Mn少了5个电子，即减少了5x份的电子，设y分子的氯气多了1个电子，因为一个氯气分子里有2个氯原子，所以一共升高2y份的电子
即 5x=2y所以x、y的最简比就是2：5
4.然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成），把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的）
(2n倍)MnO4- + H+ + Cl- — Mn2+ + (5n倍)Cl2 + H2O
保持这个最简比不变，剩余用观察法配平，配不平，再变换系数n的大小，直至可以配平。
最后得到：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O