氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+。
往100gFeBr2溶液中缓缓通入7.1gCl2，反应完全后，溶液中1/3的Br－被氧化成Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的质量分数为？我这么做，先写出方程式2Fe...
往100gFeBr2溶液中缓缓通入7.1gCl2，反应完全后，溶液中1/3的Br－被氧化成Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的质量分数为？ 我这么做，先写出方程式2FeBr2+3Cl2→2Br2+2FeCl3 然后n(Cl2)=0.1mol于是完全反应需要14.4g的FeBr2可是和1/3的Br-....有什么关系啊？？我上面有做错吗？
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根据氯气先与Fe2+发生反应分析
先和Fe2+反应
设FeBr2的物质的量为xmol
2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- 2Br- +Cl2 =Br2 +2Cl-
2 1 2 1
x 0.5x 2x*1/3 1/3 x
根据题意得到0.5x+ 1/3x= 7.1g/ 71g/mol
x=0.12mol
质量分数为：0.12*216/100 *100%=25.92%
先和Fe2+反应
设FeBr2的物质的量为xmol
2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- 2Br- +Cl2 =Br2 +2Cl-
2 1 2 1
x 0.5x 2x*1/3 1/3 x
根据题意得到0.5x+ 1/3x= 7.1g/ 71g/mol
x=0.12mol
质量分数为：0.12*216/100 *100%=25.92%
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万达福化工
2024-10-28 广告
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一般对于过氧化物来说其氧化性算强的，你可以看看过氧化钠，再强就是超氧了，当然你这里没提啊~对于三价铁离子和二价铜离子，给你一个方程式你就会明白了：Cu + 2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+根据氧化还原性的原则，该式中Fe3+为氧化剂，Cu2+是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知Fe3+的氧化性大于Cu2+.再一式，2Cu+S=Cu2S,同样你就该知道S的氧化性大于CU2+,同理对于对于Fe3+和S可知S的氧化性大于Fe3+,所以总的来说其氧化性强弱应该是过氧根离子大于硫大于三价铁离子大于铜离子
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氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+。所以还原性就是亚铁离子大于溴离子大于氯离子你应该先把亚铁离子全部变成铁离子
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