Question

将含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L 用惰性电极电解一段时间，称量阴极增重 19.2g电解后溶液H+浓度

Answer 1

0.2mol/L
阴极增加的是Cu，物质的量是n=m/M=19.2/64=0.3mol
Cu2+ +2e-=Cu
2 1
x 0.3
x=0.6mol

阳极先发生的是Cl-的放电，之后是OH-放电。
Cl-的物质的量=NaCl的物质的量=0.4mol
2Cl- -2e-=Cl2↑
2 2
0.4 y
y=0.4mol
所以还需要0.6-0.4=0.2mol的电子，需要OH-放电。
4OH- -4e-=2H2O+O2↑
4 4
z 0.2mol
z=0.2mol
有0.2mol的OH-被消耗，所以有0.2mol的H+生成
H+的浓度是c=n/V=0.2/1=0.2mol/L

Answer 2

阴极Cu2+放电：Cu2+ +2e- ==Cu 得到0.6mole-
阳极：先是2Cl- -2e-==Cl2 失去0.4mole- 然后4OH- -4e-==2H2O + O2↑失去0.2mole-，即相对来说H+多出了0.2mol
所以c(H+)=0.2mol/L

Answer 3

生成铜0.3mol即转移电子是0.6mol氯离子都放出失去0.4mol电子，剩下的由水中的氢氧根来失去电子，有0.2mol的氢氧根失去就有0.2mol的氢离子生成，即氢离子浓度为0.2mol/L