Question

高中化学题，化学大神前来帮帮忙

已知：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3
kJ/mol．以下四个热化学方程式：

①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－a
kJ/mol

②HCl(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－b
kJ/mol

③1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)＝1/2BaSO4(s)＋H2O(l)；ΔH＝－c
kJ/mol

④HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－d
kJ/mol

其中反应热ΔH＝－57.3 kJ/mol的是

A．

①

B．

②

C．

②③

D．

②③④

Answer 1

选B啊，有什么问题吗?

追问

因为我根本不会算

追答

①因该是57.3*2
②对的
③有沉淀
④NH3·H2O是弱电解质，不能用
不用算的，只用判断

追问

为什么是57.3*2啊？怎么算，别的明白了

追答

把①写成离子方程式，
不约就是2H+(aq)＋2OH－(aq)＝2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ/mol
这是热化学方程式的基本“功能”！！

Answer 2

3 一定不是，排除CD ，1也不是，当然就选B了。

追问

怎么看啊！？