Question

化学问题求大神们解决

恒温、恒压下，1molA和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g)+2B(g)可逆2C(g),一段时间后达到平衡，生成a molC.则下列说法正确的是（ ）A.物质A的转化率为a B.起始时刻和达到平衡时容器中的压强比为（1+n):(1+n-2/a) C.反应达到平衡后，再向容器中充入a mol He,物质B的转化率减小 D.当v正（A）=2v逆（C）时，可判断反应达到平衡
答案选的是BC，只求各位大神详细解答C选项！谢谢了

Answer 1

He的加入加大了容积的体积，相当于大家浓度都减少了，反应向物质的量多的一边移动即向逆反应方向移动。so物质B的转化率就小了

追问

为什么啊

追答

勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）又名“平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其内容为：化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。

Answer 2

A（g)+2B(g)==2C(g)

1 2 2
x y a
解得x=0.5a，说明有0.5a mol的A发生转化，所以A的转化率为0.5a/1=0.5a
参加反应的B的物质的量为a mol，所以平衡时总的物质的量为：1-0.5a + n-a + a=1+n-0.5a，貌似B选项中的后面一项中应该是a/2吧，如果是，B正确
达到平衡后，冲入He，总体积增大（因为容器容积可变），各物质分压减小，平衡向气体分子总数增加的反应方向进行，即逆反应方向进行，B的转化率减小。C选项正确
反了，应该是v逆（C）=2v正（A），反应平衡。

Answer 3

恒压充入He气，体积增大，相当于各物质的分压减小，压强减小平衡逆向移动，所以物质B的转化率减小