Question

问一道无机化学的平衡题目

一道比较普通的题目，但是做了老半天就是得不到给的答案，所以请教一下

PCl5(g)在523K达分解平衡：
PCl5(g)=可逆=PCl3(g)+Cl2(g)
平衡浓度：[PCl5]=1mol/L [PCl3]=[Cl2]=0.204mol/L
若温度不变而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多少？

附：书上给的答案是0.135mol/L和0.434mol/L，可是我很疑惑，PCl5的减少量怎么不等于Cl2增量的两倍呢？？
麻烦给出详细过程,我能理解的就额外加分!!!

Answer 1

你这题是不是去年夏令营发的绿书上的题目啊

K=(0.102+x)^2/(0.5-x)=0.2042/1
x=0.0368
[PCl5]= 0.463mol.L-1 [PCl3]=[ Cl2]= 0.139mol.L-1，

压强减小一半即P减小一半～其余为定值，所以体积变为2倍。
因为五氯化磷浓度＋三氯化磷恒等于1.204mol/L
设平衡时三氯化磷的浓度为X
五氯化磷浓度＝1.204/2＝0.602
浓度平衡常数Kc是温度的状态函数，所以温度不变平衡常数不变
Kc＝0.204^2/1=0.041616
Kc=X^2/（0.602-x）＝0.041616
解得X＝0.139mol/L 所以三氯化磷＝氯气＝0.139
五氯化磷＝0.463