Question

高二化学计算题。

将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中，一定条件下发生合成氨反应，达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为百分之25，求：（1）进入容器的N2和H2的体积比为多少？（2）N2的转化率为多少？（3）平衡是容器的压强与起始时压强之比为多少？要写过程哦

Answer 1

(1)用十字交叉法V(N2):V(H2)=(28-8.5):(8.5-2)=3:1(2)由3N2+H2=2NH3，设通入N23xmol则H2为xmol设转化生成NH3ymol,则由题意y/(3x+x-y)=0.25 3y/2 y/2 y则y=4x/5 则N2%=(3y/2）/3x=40%(3)P（后）：P(前）=n（后）：n（前)=（4x-y):4x=4:5

Answer 2

根据“十字交叉”发可算出(1)N2:H2=1:3 (2)根据“三段式——始转平”设N2转化amol后达到平衡，再由那个已知“25%”可列方程算出a为0.4因此转化率为0.4 (3)答案：4:5

Answer 3

K=[c(H2)*c(CO2)]/[c(CO)*c(H2O)]=9设平衡时一氧化碳的浓度为x
mol/L，则K=[c(H2)*c(CO2)]/[c(CO)*c(H2O)]=[(0.08-x)*(0.08-x)]/[x*x]=9解方程得x=0.02mol/L故一氧化碳的转化率最大是（0.08-0.02）/0.08=75%