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先写方程式 再算 n（H+）=0.099L*0.1mol/L=0.0099mol
n（OH-）=0.101L*0.05mol/L*2=0.0101mol
0.0099molH+和0.0099molOH-中和，所以溶液中还剩下0.0002molOH-。
n(H+)*n(OH-)=10-14 n(H+)=5*10-11
PH=-log(5*10-11)=11.7
n（OH-）=0.101L*0.05mol/L*2=0.0101mol
0.0099molH+和0.0099molOH-中和，所以溶液中还剩下0.0002molOH-。
n(H+)*n(OH-)=10-14 n(H+)=5*10-11
PH=-log(5*10-11)=11.7
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