Question

将5.1g镁铝合金粉末加入500ml同浓度的盐酸恰好完全反应,生成的气体为560ml（标况）

1 盐酸的物质的量浓度是多少
2 求合金中的铝的质量分数各是多少

Answer 1

这个题数据有误，5.1克镁铝合金与盐酸反应，生成的气体怎么说也得超过2.24L(0.1mol)，所以把560mL这个体积改成5.6L比较合理。
这个设镁物质的量为x，铝物质的量为y
根据反应方程式或得失电子情况可得，生成氢气为x+3/2 y=5.6/22.4
又金属总质量为5.1克，所以有24x+27y=5.1克。解上述两方程组，得x=0.1mol，y=0.1mol
又盐酸与镁铝合金恰好完全反应生成MgCl2、AlCl3。所以由氯元素守恒得氯离子物质的量为2x+3y=0.5mol,盐酸浓度为1mol/L
铝的质量分数请自行解题。

Answer 2

生成的气体为H2。n（H2）=560ml/22.4=0.025mol
根据H守恒，就有0.05molH
那么就有0.05mol的HCL
0.05/0.5=0.1
第二问

设镁的质量为X，铝的为Y
X+Y=5.1
1.5X/24+Y/27=0.025
联立求解就可以了

不懂可以追问。

Answer 3

n（H2）＝5．6L＆＃47；22．4Lmol－1＝0．25molMg＋2HCl＝MgCl2＋H22Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2镁铝合金的质量m（合金）＝n（Mg）＊24gmol－1＋n（Al）＊27gmol－1＝5．1g生成H2物质的量n（H2）＝n（Mg）＋1．5n（Al）＝0．25mol两式联立，解得n（Mg）＝0．1moln（Al）＝0．1mol只有Al与NaOH反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝＝2NaAlO2＋3H22　　　　　　　　20．1　　　　　　n（NaOH）n（NaOH）＝0．1摩尔V＝n＆＃47；c＝0．1＆＃47；2＝0．05L