Question

下列变化中，不需破坏化学键的是

下列变化中，不需破坏化学键的是( )
A.氯化氢溶于水 B.加热固体氯他铵使之气化 C.氯气通入氢氧化钠溶液 D.使干冰气化
答案是D
但A为什么会破坏化学键?为什么CH4溶于水又不会破坏化学键?如果我不知道氯化氢溶于水後是一种强电解质的溶液的话，那又应该如何判断呢?

Answer 1

本题选D
A HCl气体是H-Cl共价键
当它溶于水后，HCl溶液中是H+和Cl-
此时H-Cl被破坏，成为了在溶液中可以自由移动的阴阳离子。

CH4几乎不溶于水，微量溶于水的CH4，在水中仍然以CH4分子的形式存在。
所以化学键没有被破坏。

最后，如果有你一个完全没见过的某物溶于水后、不知道是否强电解质溶液的话，也不会出这样的题。。。
有时即使出现了某物没见过，题中也会提醒，比如某元素，它和氧元素/氯元素/氮元素是同族等等之类的提示，这个时候，就参照这些元素的情况解答即可。

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追问

可是现在就是出现了这个问题-.-'
他要我解释为什么HCl和CH4都是共价化合物，且假设我不知道HCl是强电解质溶液，那为何HCl溶于水後会破坏化学键而CH4不会被破坏。
我有说过是因为HCl在水中容易电离成H+和Cl-成为了在溶液中可以自由移动的阴阳离子
，但他说还不是完全对，叫我回去再查找。

追答

强人所难啊。。。
为什么要假设不知道HCl溶液是强电解质溶液？。。。
我大概明白了。。
实际上他是要你明白，”为什么HCl能溶于水，而CH4则不能“ 这样吧？

首先氯化氢是个共价化合物，只不过它的共价键偏向于氯原子，因为Cl原子有17个质子，而氢原子只有1个。所以这个共价键是偏向氯原子的。

这使得氯化氢具有很多离子化合物的特性。
例如在水中，由于水的强极性导致氯化氢的共价键断裂，其中H+和H2O结合，为H3O+，这些略过不提了。总之，氯化氢能溶于水也大体是因为共价键更偏向氯原子。

而CH4，你看，它一共有4个C-H，而C核内6个质子，4个氢原子则更有一个质子。
所以他的共价键是比较稳定的。在水中也就他的化学键也就更不容易断裂。

这个不知道是不是你想要的。。（或者他。。）

Answer 2

A、氯化氢溶于水，在水分子作用下电离成氢离子和氯离子，其共价键被破坏。
B、氯化铵固体加热发生分解反应，生成氯化氢和氨气；
C、氯气通入氢氧化钠溶液中发生化学反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。
D、干冰是固体二氧化碳，气化只是从固体变成气体，是物理变化，没有化学键的断裂。
甲烷不溶于水，与水也不反应，所以也不存在化学键的断裂。
一般能溶于水的电解质在水溶液中会电离，就存在化学键的破坏，而非电解质如甲烷、乙醇、蔗糖等在水中不存在化学键的破坏。

Answer 3

化学是要靠积累的，不是看个分子式之类的就知道这种物质的性质。
比如说，你知道SiO2是原子晶体，那么就可以明白SiO2熔融时要破坏化学键；而SO2是分子晶体，熔融时不破坏化学键。
问题是，如果你不知道SiO2和SO2都是什么晶体类型，那一切无从谈起。

就本题而言，“HCl是强电解质”是常识。有些知识，比如PH3通入水中会怎样，课本根本不涉及的，你可以说不知道，要是出有关这种题的话，题目中应该提供暗示。
但HCl、CH4等，是课本上详细说明过的，不能说不知道。

你追问的“他”不知道是谁，我觉得你答的也可以了。这种卖关子的半桶水最讨厌。你让他解释上面我说的那个SiO2和SO2的问题，看他扯清扯不清。

Answer 4

因为氯化氢是离子化合物，遇水会电离，化学键也随之破坏，而甲烷是有机物，不能电离，再有，甲烷本来就难溶于水，化学键肯定不会破坏，电解质一般都是金属、铵盐与酸根组成的化合物，
手机打字辛苦，望采纳，

Answer 5

D.使干冰气化 干冰是固体二氧化碳、气化为气体二氧化碳化学键无变化