Question

取铁粉和氧化铁的混合物样品14.88g,加入125mL稀硫酸,使之充分反应.当固体粉末完全溶解时

取铁粉和氧化铁的混合物样品14.88g，加入125mL稀硫酸，使之充分反应。当固体粉末完全溶解时，收集到3.36L（标准状况）气体；当向溶液中滴加KSCN溶液时，溶液不显红色，再用5mol·L-1氢氧化钠溶液中和过量的硫酸，并继续加碱溶液至150mL，恰好把溶液中的金属阳离子全部沉淀出来。试求：
（1）原样品种氧化铁的质量分数；
（2）上述稀硫酸溶液的物质的量浓度。

Answer 1

Fe与Fe2O3与H2SO4反应，生成H2为0.15mol，同时溶液中没有Fe3+，即都是Fe2+，即Fe是比较多的
再加NOH为0.15*5=0.75mol，能将所有Fe2+都沉淀，此时只存在Na2SO4
所以，SO4^2-为0.375mol，即H2SO4原来有0.375mol，浓度就是3mol/L

设Fe为xmol，Fe2O3为ymol
56x+160y=14.88
Fe有两个作用：
生成H2，Fe:H2是1：1，所以这里的Fe用掉0.15mol
将Fe3+还原成Fe2+，Fe----2Fe2+----Fe2O3，即这里的Fe与Fe2O3是等摩尔的
所以，x=0.15+y
解得，y=0.03mol
所以Fe2O3%=160*0.03/14.88=32.26%