Question

62gNa2CO3*nH2O恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g.

求Na2CO3*nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的值。

Answer 1

根据质量守恒，CO2的质量为98g+62g-138g=22g
Na2CO3*nH2O +H2SO4 = Na2SO4 +CO2 +(n+1)H2O
106+18n 44
62g 22g
列式解得 n=1
Na2CO3*nH2O中结晶水的质量分数=18/(106+18)=14.5%

Answer 2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2（气体生成符号）
根据质量守恒原理，二氧化碳质量=62+98-138=22克
则二氧化碳的物质的量为22克除以44克每摩尔=0.5摩尔
所以碳酸钠结晶水的物质的量也为0.5mol
其中碳酸钠的质量为0.5mol乘以（23*2+12+16*3）=53克
则其中结晶水质量为62克-53克=9克
水的物质的量为9克除以18克每摩尔=0.5摩尔
故n=0.5/0.5=1
结晶水的质量分数为9克除以62克乘以100%=29.03%