为什么同价态的等质量金属，相对原子质量越大，产生的氢气越少？
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根据电子守恒，金属失去电子转移给氢离子，生成氢气。因为两种金属化合价相同，所以等物质的量的两种金属转移电子相同。当两者质量相同时，相对原子质量大的其物质的量就小，所以其产生氢气就少。表达不是太清楚，希望你能理解我的意思。
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我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数，生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价，也就是降了两价，Fe Zn Mg与酸反应时都升到+2价，一个金属原子就升高两价，根据反应中升降化合价数相等，一个金属原子就对应生成一个H2分子。假如生成相同质量的H2，则消耗的金属的原子数应相等，分别乘上它们的相对原子质量，就是需要消耗的金属的质量，此时，哪种金属的相对原子质量大，需要消耗的金属的质量就大。反过来，假如用等质量的金属与足量酸反应，哪种金属的相对原子质量大，相同质量的金属所含有的金属原子数就少，生成的氢气的量就少。
我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数，生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价，也就是降了两价，Fe Zn Mg与酸反应时都升到+2价，一个金属原子就升高两价，根据反应中升降化合价数相等，一个金属原子就对应生成一个H2分子。假如生成相同质量的H2，则消耗的金属的原子数应相等，分别乘上它们的相对原子质量，就是需要消耗的金属的质量，此时，哪种金属的相对原子质量大，需要消耗的金属的质量就大。反过来，假如用等质量的金属与足量酸反应，哪种金属的相对原子质量大，相同质量的金属所含有的金属原子数就少，生成的氢气的量就少。
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