Question

已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kj/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kj/mol 计算反应C（s)+CO2(g)=2CO(g)的反应热△H的值为

Answer 1

将上面的方程式两边均乘以2，写成2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，用它减去下面的方程式，左边减左边，右边减右边，并将负号移至等号另一边，应写为C（s）+CO2（g）=2CO（g），两个方程式的△H之差就是答案了，即-221-（-393.51）=172.51kJ/mol。

Answer 2

解：①C （s）+12O2（g）CO （g）△H=-110.5kJ•mol -1
②C （s）+O2 （g）CO2 （g）△H=-393.51kJ•mol -1
利用盖斯定律，将①×2-②，可得 C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1+393.51kJ/mol=+172.51KJ/mol，

Answer 3

希望对你有所帮助。