Question

高一化学必修一关于物质的量的比？

4.8gO2和0.2molCO2物质的量比是3：4，质量比是6：11，原子数比是1：2。
M(O2)=32g/mol
n(O2)=4.8/32mol=0.15mol
n(O2)/n(CO2)=3/4 （这里的3/4是怎么算出的，不是0.15mol/0.2mol吗？）
M(CO2)=44g/mol
m(CO2)=8.8g
m(O2)/m(CO2)=6/11(这里的6/11是怎么算出的，不是4.8g/8.8g吗)
N(O2)/N(CO2)=1/2(这里的1/2是怎么算出的)

Answer 1

首先0.15mol/0.2mol即3/4 4.8g/8.8g即6/11
又因为题目以告诉我们原子数比是1：2 N即总共的原子个数使用摩尔数乘以原子个数再乘以阿夫加德罗常数，即0.15*2=0.3 0.2*3=0.6 因为阿夫加德罗常数都一样，乘下再比会约掉所以最终答案为1:2
如有不问欢迎追问

Answer 2

0.15/0.2约分就是3/4
6/11也是约分
0.15molO2的原子数就是0.15×2＝0.3
0.2molCO2的原子数就是0.2×（1＋2）＝0.6
约分后就是1/2

Answer 3

亲，前两个是约分的结果