Question

将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值为() A,7.00;B,12.50

请给出详细解题步骤，谢谢
C、3.00；D、11.00。

Answer 1

由已知：
c(H+)=10^-2mol/L
c(OH-)=10^-1mol/L
混合后用OH-的浓度减去H+de浓度再除以2,因为是等体积,c(OH-)=0.495mol/L
认为是在常温下
c(H+)*c(OH-)=10^-14
所以c(H+)=2.02^-14
PH=-logc(H+)=13.69

Answer 2

PH=2 ，即C（H+）=0.01mol/L；
PH=13，即C（OH-）=0.01mol/L
所以等体积混合，设体积均为V
则n（H+）=CV；n（OH-）=CV
即n（H+）=n（OH-），H+与OH-恰好完全中和，
又因为混合后反应生成的NaCl不水解，
所以溶液呈中性，所以PH=7，选择A

欢迎追问。

Answer 3

PH=氢离子浓度的负对数，溶液混合后体积为增大一倍，所以HCL浓度为0.005M ，NaOH浓度为0.05M,两者混合后酸碱反应，溶液中NaOH过剩浓度为c[OH-]=(0.1-0.01)/2=0.045 mol.L-1 ; pH=12.65

Answer 4

选B，错了算我的