Question

化学反应速率和化学平衡。题：判断下列每句话的正误，详细说明。

　　A． 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
　　B． 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
　　C． 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
　　D． 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
请仔细看题分析。指出明显错误

Answer 1

　A．正确
等同于增大体系浓度
　　B．正确
升高温度，反应分子获能成为活化分子，活化分子百分数增大
　　C． 错误
有效碰撞是发生反应的碰撞，如一种反应物的两个活化分子不发生碰撞
　　D． 错误
催化剂只能改变活化能大小来改变反映速率(减慢或加快)，而活化分子的百分数不变

Answer 2

A． 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
正确。
B． 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
正确
C． 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
错的。有效碰撞需要方向正确，还要有一定的能量。
D． 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
对的

Answer 3

　　A． 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 （对）
　　B． 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 （对）
　　C． 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 （错：擦边碰就不是有效碰撞）
　　D． 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 （错：催化剂改变了反应路径）

Answer 4

A． 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
正确。
B． 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
正确
C． 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
错的。有效碰撞需要方向正确，还要有一定的能量。
D． 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
对的
（增加活化分子的方式有：
1增加浓度，
2升高温度，增加分子能量；
3使用催化剂，使反应的能垒降低。

能越过能峰的分子称为活化分子；能量超过能垒而能发生化学反应的分子称为活化分子）