Question

一道化学题，求解，急用！！

铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行Fe2＋①②Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作_________剂，②中的Fe3＋作_______剂。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________________剂，具有_______________________性。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________________________________________________。
22．(7分)(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。
①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_____________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。
②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_____________具有氧化性，_____________的氧化性最强。
(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
①该反应中，氧化剂是________________________，氧化产物是___________________。
②当有3 mol I2生成时，有__________________mol还原剂被氧化。
23．(8分)在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。

(1)请推断出它们的化学式分别为：①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：
①和②：_______________________________________________________________________________；
②和④： ______________________________________________________________________________；
②和⑤：_______________________________________________________________________________；
③和④：_______________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)在人体中进行Fe2＋①②Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作___还原____剂，②中的Fe3＋作___氧化____剂。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作_______还原___________剂，具有___________还原____________性。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为______Fe+2H+=Fe2++H2(气体）___。
22．(7分)(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。
①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，___Fe__________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，___Ag+_____的氧化性最强。
②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，____Cl2___H+______具有氧化性，___Cl2___的氧化性最强。
(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
①该反应中，氧化剂是__KIO3____，氧化产物是___I2________________。
②当有3 mol I2生成时，有__5________________mol还原剂被氧化。

朋友，23题无图，不好做啊。

追问

追答

23．(8分)在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。

(1)请推断出它们的化学式分别为：①_Fe_；②__H2SO4___；③_CO2④_CaO__；⑤__NaHCO3_。
(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：
①和②：____Fe+___H2SO4=FeSO4+H2__________________________________；
②和④： ________H2SO4+CaO=CaSO4+H2O____________________________________；
②和⑤：H2SO4_____+__2NaHCO3==Na2SO4+2CO2+2H2O___________________；
③和④：CaO+CO2=CaCO3__________________________________________________。

Answer 2

铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行Fe2＋①②Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作氧化剂，②中的Fe3＋作还原剂。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂，具有还原性。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 Fe+2HCl2=Fe2＋+H2。
22．(7分)(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。
①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，Fe的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，Ag＋的氧化性最强。
②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，Cl2具有氧化性，Cl2的氧化性最强。
(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
①该反应中，氧化剂是KIO3，氧化产物是I2。
②当有3 mol I2生成时，有5mol还原剂被氧化。
23．(8分)在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。

(1)请推断出它们的化学式分别为：①二氧化碳；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：
①和②：_______________________________________________________________________________；
②和④： ______________________________________________________________________________；
②和⑤：_______________________________________________________________________________；
③和④：_______________________________________________________________________________。
23没有关系图，没法回答

追问

  

追答

①二氧化碳
题目中已给出的与关系图中①为单质不符。此题错误

Answer 3

还原剂 氧化剂 还原剂 氧化性
Fe + H+ =Fe2+ + H2
Fe Ag2+ Cl2 Cl2
KlO3 I2 5
Fe H2SO4 CO2 CaO NaHCO3

Answer 4

答案依次是还原剂，氧化剂，还原剂，还原性，Fe+2H+(氢离子）=Fe2+(亚铁离子）+H2（氢气，后面加上气体符号）符号太难打了，孩子，这些内容很基础的，你好好学习就会了。

Answer 5

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
x
60*10%
x=60*10%*100/73=8.22g
参加反映的碳酸钙的质量是8.22g。

Answer 6

将二氧化锰放在分液漏斗下面，氧化氢放上面，打开止水夹，氧化氢能流下了，制取快结束时关掉止水夹。