Question

问4道化学题

1.正常人胃液的pH在0.3～1.2之间。通常可用NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，但不能用Na2CO3。酒石酸钠也可用于治疗胃酸过多，下列说法中正确的是……（　　）
A. 酒石酸的酸性比盐酸强 B.酒石酸的酸性比碳酸强
C. 酒石酸的酸性比碳酸弱 D. 酒石酸在水中完全电离

2.下列物质的鉴别只用一种试剂（可加热）即可完成的是………………………………（　　）
A．苯、甲苯、乙苯 B．正丁醇、溴乙烷、氯苯
C．氯化钠、氯化钾、氯化铜 D．碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵

3.标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl2的体积分数为 ………………………………………………………（　　）
A. 55% B. 60% C. 65% D. 70%

4.原料CO和H2可以由C和H2O反应制取，涉及的反应方程式如下：
C(s)CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1
C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) 平衡常数K2
CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) 平衡常数K3
则K1、K2 、K3之间的关系是：

答案是：1.B 2.BD 3.B 4.K2=K1·K3 我要知道为什么，谢谢

Answer 1

1、碳酸钠不能用来治疗胃酸过多是因为其碱性过强，而酒石酸钠可以，说明酒石酸根的碱性弱于碳酸根。由此判断：A、若酒石酸的酸性强于盐酸的话，酒石酸根将怎样通过水解反应吸附H+呢？A错

B、若酒石酸的酸性强于碳酸，则酒石酸根的碱性将弱于HCO3-，既然碳酸氢钠都可以作为抗酸药，那么酒石酸钠当然可以，这与题设相同。B对

C、若酒石酸的酸性弱于碳酸，那么酒石酸根的碱性将强于HCO3-，但其碱性与CO3 2-相比如何无法判断，因此不能判定酒石酸钠能否作为抗酸药。C错

D、酒石酸肯定是弱酸，不可能在水中完全电离。D错

2、选择B、D

D：向三种溶液中分别加入过量饱和Ca（OH）2溶液，并加热。

NaHCO3：产生白色沉淀。 NaCl：无现象。 NH4Cl：产生无色有刺激性气味气体。

B：想三种溶液中分别加入过量NaOH溶液，并加热。

正丁醇：反应前溶于NaOH溶液 溴乙烷：反应后溶于NaOH溶液 氯苯：不溶于NaOH溶液

3、溶液中发生反应：Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应结束后溶液中的NaClO的物质的量为0.1*0.1=0.01mol，所以与NaOH反应的Cl2的物质的量为0.01mol，反应掉的NaOH的量为0.02mol，那么与HCl反应的NaOH的量就是0.08mol，Cl2+H2+2NaOH=2NaCl+2H2O，则与H2反应的Cl2为0.04mol。H2与Cl2按1：1反应，因此反应掉的H2为0.04mol，所以原混合气中共有Cl2 0.06mol，占比60%。选择B

4、将K1、K2、K3分别用浓度式表示，K1=c^2(CO)/c(CO 2)，K2=c（H2）*c（CO）/c（H2O），K3=c（CO2）*c（H2）/c（H2O）*c（CO），可以发现K2=K1·K3 。

Answer 2

1.强酸制弱酸，酒石酸钠和HCl生成酒石酸…………其它题问老师去