Question

高一化学题，求解析，谢谢

已知下列反应能够发生:①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-据此,判断出氧化性由强到弱的正确顺序是
A．MnO4->Fe3+>Br2>I2>SO2

B. MnO4-> Br2> Fe3+ >I2>SO2

C. MnO4->Br2> Fe3+ > SO2> I2

D. Br2 >MnO4->Fe3+ >I2>SO2

Answer 1

本题选B
【解析】
在一个反应中，氧化剂的氧化性肯定是大于氧化产物的。
或者说，将要得到电子的物质，其氧化性大于已经失去电子的物质。
又或者说，我们可以用氧化性更强的氧化剂“制取”氧化性次强的氧化剂~

所以~：
通过方程①
可看出，氧化性Br2>Fe3+

通过方程②
可看出，氧化性Fe3+> I2

通过方程③
可看出，MnO4- > Br2

通过方程④
可看出I2 > SO42- （注，这里指的是稀硫酸）

所以，氧化性顺序为： MnO4- > Br2 > Fe3+ > I2 > SO2
所以，选 B

如有疑惑请追问！
回答满意请采纳~

Answer 2

B一般都是强制弱，所以每个等式左边物质的氧化性比右边的强，而第四个等式中I2和SO2反应，I2化合价下降，则说明此时I2为氧化剂，SO2为还原剂，说明I2的氧化性强于SO2.