Question

化学问题

将0.1mol的Mg、Al混合物溶于100ml，2mol／L的硫酸当中，然后再滴加1mol／L的氢氧化钠溶液
1）若滴加氢氧化钠溶液过程中，沉淀的质量m随加入氢氧化钠溶液体积v的变化如图所示。当v1=160ml时，则金属粉末中n（Mg）= mol v2= ml
2）若滴加氢氧化钠的过程中，欲使镁离子和铝离子刚好沉淀完全，则滴入氢氧化钠溶液的体积v= ml
3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物以后，再加入400ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所的

沉淀中无氢氧化铝，满足此有条件a的取值范围为 ，

Answer 1

⑴由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为：
H2SO4：0.2mol-0.16mol×＝0.12mol。
假设n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，
则有方程组：
解得：
当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，关系式为：
Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，
得：V2＝160 mL＋＝440 mL。
⑵当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，
关系式为2NaOH～H2SO4，得：V(NaOH)＝＝400 mL。
⑶当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2。则根据Na元素守恒有：
n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a)mol。
解得a≥，则满足此条件的a的取值范围是≤a＜1。
嗯嗯，还有不明白的吗？O(∩_∩)O~

追问

我看不见你的方程组啊~

追答

当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，
由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=1/2n（Na+）=1/2n（NaOH）=1/2×0.16L×1mol/L=0.08mol
令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，则：
根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1
根据SO42-离子守恒有：x+3y=0.2-0.08
联立方程，解得：x=0.06；y=0.02
所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol
滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有：
n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol，
所以，V2=0.44mol /1mol/L =0.44L=440ml
故答案为：0.06mol，440 mL．
看这个、、、

Answer 2

已经有人回答了，算了。