Question

请物理化学这门课的老师和物理化学高手进，有几个判断题

具体该如何判断呢（括号里有正确答案）
某一过程的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变（×）
任何物质的熵值是不可能为负值和零的（√）（为什么不会为零？）
某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×）
绝热过程Q=0,即△S=△Q/T,所以△S=0（×）
绝热过程都是定熵过程（×）
一定量理想气体的熵只是温度的函数（×）
系统由状态1经定温，定压过程变化到状态2，非体积功W<0，且有W>G和G<0，则此状态变化一定能发生（√）

Answer 1

1、数学上，熵的定义是dS=dQ/T，所以熵与热效应宏观上的关系是△S=∫dQ/T不等于△Q/T(因为T实在积分符号里面的)，所以某一过程热效应，也就是△Q，与温度相除并不能得到熵变。
2、根据热力学第三定律，绝对零度下，完美晶体熵为零，但是由于绝对零度不能达到，所以熵不可能为零。
3、同1
4、由1可知
5、绝热过程是的熵变不为零，所以不是定熵过程
6、熵是体系的状态函数，若确定理想气体状态，P、V、T应该知道其中两个
7、吉布斯自由能G的定义是等温等压下体系所做最大非体积功，最大是在可逆状态下实现的。如果G<W<0，则表示该过程是不可逆的自发过程，一定可以发生。

Answer 2

按照熵的热力学定义：S=k*ln(W)，其中S是体系的熵，k是玻尔兹曼常数，W是微观态常数。

若S=0则ln(W))=0==>W=exp(0)=1,这意味着所有粒子都处在非简并态的基态。这是一种十分极端的情况，相当于有n个粒子组成的体系，每个粒子都固定不动，或者每个粒子都以完全相同的方式运动，这种分布的概率为1/2^n。我们知道，对于宏观的热力学体系包含的粒子数n是很大的（数量级常为10^23)，而如此小的概率简直小的可笑，跟零没差。

所以，体系的熵为零，只是一种理论存在，实际不存在的理想状态。