请物理化学这门课的老师和物理化学高手进,有几个判断题

具体该如何判断呢(括号里有正确答案)某一过程的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变(×)任何物质的熵值是不可能为负值和零的(√)(为什么不会为零?)某一过程的热效应与温... 具体该如何判断呢(括号里有正确答案)
某一过程的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变(×)
任何物质的熵值是不可能为负值和零的(√)(为什么不会为零?)
某一过程的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变。(×)
绝热过程Q=0,即△S=△Q/T,所以△S=0(×)
绝热过程都是定熵过程(×)
一定量理想气体的熵只是温度的函数(×)
系统由状态1经定温,定压过程变化到状态2,非体积功W<0,且有W>G和G<0,则此状态变化一定能发生(√)
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匿名用户
2013-07-24
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1、数学上,熵的定义是dS=dQ/T,所以熵与热效应宏观上的关系是△S=∫dQ/T不等于△Q/T(因为T实在积分符号里面的),所以某一过程热效应,也就是△Q,与温度相除并不能得到熵变。
2、根据热力学第三定律,绝对零度下,完美晶体熵为零,但是由于绝对零度不能达到,所以熵不可能为零。
3、同1
4、由1可知
5、绝热过程是的熵变不为零,所以不是定熵过程
6、熵是体系的状态函数,若确定理想气体状态,P、V、T应该知道其中两个
7、吉布斯自由能G的定义是等温等压下体系所做最大非体积功,最大是在可逆状态下实现的。如果G<W<0,则表示该过程是不可逆的自发过程,一定可以发生。
ssitong
高粉答主

2013-07-21 · 每个回答都超有意思的
知道大有可为答主
回答量:1.3万
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按照熵的热力学定义:S=k*ln(W),其中S是体系的熵,k是玻尔兹曼常数,W是微观态常数。

若S=0则ln(W))=0==>W=exp(0)=1,这意味着所有粒子都处在非简并态的基态。这是一种十分极端的情况,相当于有n个粒子组成的体系,每个粒子都固定不动,或者每个粒子都以完全相同的方式运动,这种分布的概率为1/2^n。我们知道,对于宏观的热力学体系包含的粒子数n是很大的(数量级常为10^23),而如此小的概率简直小的可笑,跟零没差。

所以,体系的熵为零,只是一种理论存在,实际不存在的理想状态。
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