Question

普通化学 原电池电势问题

298K时，金属锌放在1.0mol dm-3的Zn2+溶液中，其电极电势为φθ=-0.76V。若往锌盐溶液中滴加少量氨水,则电极电势应B ___ 。
A ．增大 B．减小 C．不变 D．不能判断
请说出详细过程，谢谢

Answer 1

加入氨水，由于NH3能与Zn2+形成配合物，使得[Zn2+]降低，

根据电极电势的能斯特方程：ψ = ψΘ + 0.0952/2 lg [Zn2+]
所以ψ 减小。

选 B

追问

如果是Zn失去电子生成Zn2+，就是ψ = ψΘ + 0.0952/2 lg [1/Zn2+]，那也就选a了呀，为什么不是

如果是Zn失去电子生成Zn2+，就是ψ = ψΘ + 0.0952/2 lg [1/Zn2+]，那也就选a了呀，为什么不是
原电池就是这样的啊

追答

lg 后边是 氧化型/还原型。

注意，区分以下2个方程
电池的能斯特方程 E = ……
电极电势的能斯特方程 ψ=……（在宋天佑老师的书上，这里也用的E，注意区分）