Question

已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100ml与足量的锌粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）

（1）有多少克锌参加反应？（2）该稀硫酸的物质的量浓度（3）参加反应的锌失去电子的物质的量？（并说明每一步求什么。新手，还在预习，希望大神帮忙，十分感谢）！

Answer 1

追问

我的头转不过去

追答

额……图片上面不是有向左转向右转么的按钮么

追问

把第三问解释一下呗，那个ne-是啥

追答

在该反应中，锌最终转化成了锌离子Zn2+,所以每当有1molZn参与反应，就会转移2mol电子，这里参与反应的锌的物质的量为0.2mol，所以转移的电子为2*0.2mol=0.4mol

追问

题干100mol有用吗？第二个图中vm，c都是啥意思？这一步不理解

追答

这是一个公式，用文字描述就是物质的量浓度=溶质的物质的量除以溶液的体积，这里的c就是第二题要求算的物质的量浓度，这里的n表示物质的量，括号里的硫酸，下面的V表示体积。题干中100mL就是体积，但是带入公式运算要单位换算为升，所以100mL就变成了我图片里的0.1L。
至于你说的Vm是气体摩尔体积，是一个常数，标准状况下是22.4L/mol

Answer 2

Zn+2H+=Zn2++H2
1)4.48L=0.2mol，0.2mol氢气对应0.2mol锌=13g
2）不说恰好完全反应是求不了的
0.2mol氢气对应0.4molH+，对应0.2mol硫酸，所以物质的量浓度0.2mol/0.1L=2mol/L
3)由反应式知，一个锌失去两个电子生成一个锌离子，所有0.2molZn，失去0.4mol电子

哪里不懂请追问，全懂了请采纳

Answer 3

（1)根据氢气体积求出氢气0.2mol故锌消耗0.2mol 所以是13克 (2)因为锌是足量的所以硫酸是0.2mol 所以其溶度是2摩尔每升 （3）0.2mol锌失去0.4mol电子